Калай и олово

Метали не са много удобни за експериментите: експерименти с тях изискват, като правило, сложно оборудване. Въпреки това, някои експерименти могат да бъдат пуснати в домашна лаборатория.

Нека започнем с калай. В хардуер магазини продават тенекиени метални пръчки за спояване. С такъв малък блок, можете да направите един експеримент: да вземе калай прът с две ръце и завой - ще чуете отличителен криза.

В метален калай кристална структура, така че огъване метални кристалитите като протриване един срещу друг, има свеж звук. Между другото, въз основа на това може да се разграничи от чист калай калаени сплави - сплав прът по време на огъване не отделя никакви звуци.

А сега се опитайте да извлечете калай от празни кутии от същите тези, които са най-добре да не се изхвърля, а да вземе за скрап. .. Повечето калайдисани кутии вътре, т.е., те са покрити с калай слой, който предпазва от окисляване желязо и храна - от разваляне. Това калай може да бъде възстановен и използван повторно.

На първо място, на празен буркан трябва да са добре почистени. Средна миене не е достатъчно, следователно, да запълни буркан концентриран разтвор на сода за пране и го тури на огъня в продължение на половин час, за да се измие решение prokipel правилно. Излейте разтвора за измиване и банкови два или три пъти с вода. Сега това може да се счита чисто.

Както алкалния разтвор все още не е ще бъде необходимо време за експерименти и да се опише тук, как да го готвя. Добави измиване сода Na2 CO3 към разтвор на гасена вар Са (ОН) 2 и се вари в сместа. Реакцията образува натриев хидроксид и калциев карбонат, натриев хидроксид, т. Е. Whiting, практически неразтворим във вода. Така че, в разтвор, който след охлаждане, е необходимо да се филтрира, само ще алкален. Но да се върнем към опита на тенекия. Скоро желязо електрод ще остане газови мехурчета и калай с калай ще отидат в разтвор бавно. Е, ако не е нужно да се получи разтвор, съдържащ калай и на самия метал? Е, това е възможно. Премахване на разтвора от желязо електрод и го замени с въглища. Тук отново ще помогне на старата, която се сервира батерията му, в която въглероден прът мрежата на цинк чаша. Извадете и свържете проводник към отрицателния полюс на източника на ток. На прът в електролизата ще потъне гъба калай, и ако напрежението е избран правилно, това ще се случи доста бързо. Въпреки това, тя може да се случи, че един консервени кутии ще бъдат достатъчни. След това вземете още един буркан, внимателно го нарежете на парчета със специални ножици за метал и да го сложат на бурканите, в която се излива електролит. Бъдете внимателни, резитба не трябва да докосва въглероден прът!

Събраната калай електрод може да се разтопи. Изключете тока, премахване на въглероден прът с гъба калай, поставете го в порцеланов чаша или в чиста метална кутия и задръжте върху огъня. Скоро калаени сплави в слитък здраво. Не я докосвайте до брега, докато не се охлади!

Част от калай гъба е възможно да не се стопи и се оставя за други експерименти. Ако се разтваря в солна киселина - малки парченца и с умерено нагряване, - получената калаен хлорид. Приготвя се разтвор концентрация от около 7% и се добавя при разбъркване на алкален разтвор е малко по-висока концентрация, около 10%. Първо, бяла утайка пада, но скоро се разтваря в излишък от алкален. Имаш натриев stannita - този, който те е образувал в началото, когато започва да се разпада на калай от кутията. Но ако е така, първата част на опита - прехвърлянето метал от кутията в разтвора - не може да се повтаря, и се процедира директно към втората част, когато металът за електрод се отлага. Това ще ви спести много време, ако искате да получите повече от консервени кутии.

Водещият се топи по-лесно от калай. В малка тигел или метална кутия с боя за обувки място няколко пелети на пламъка и топлината. Когато оловото се разтопи, внимателно извадете буркана от огъня и я хвана за ръба повече надеждност с пинсета или клещи. Разтопете олово или мазилка излива в метална форма или просто пясъчен дупка - така че да получите домашно приготвени оловни отливки. Ако допълнително разтопено олово калцинира на въздух за няколко часа на металната повърхност, образувана от червен плака - Смесена оловен оксид; наречената "червена олово", това често се използва преди за приготвяне на бои.

Олово, както и много други метали, се привежда във взаимодействие с киселина, измествайки един водород. Но се опита да постави олово в концентрирана солна киселина - това се разтваря в него. Обърнете друг, очевидно по-слаба киселина - оцетна. В олово нея, макар и бавно, но тя се разтваря!

Този парадокс се обяснява с факта, че взаимодействието с солна киселина образува слабо разтворим PbCl2 оловен хлорид. Покриването на металната повърхност, като предотвратява по-нататъшното му взаимодейства с киселина. Но оловен ацетат Pb (СН3СОО) 2. който се получава чрез реакция с оцетна киселина се разтваря добре и не инхибира взаимодействието на киселината и метал.