Изместване баланс

В съответствие с принципа на Le Шателие, ако система в равновесие, имат външни ефекти, остатъкът ще се измести в посока на протичане на реакцията, което отслабва този ефект.

3H2 + N2 2NH3 - DH.

1. Влияние на концентрация. Ако повишени концентрации на изходните материали, равновесната преминаването към образуването на продукти, и обратно.

Ако концентрацията на намаляване N2 и Н2 прекурсори. това ще се измести равновесието на дясно на ляво, което води до концентрация на N2 и Н2 се повиши отново поради амоняк разлагане.

2. Ефект на налягане. Така се взема предвид само партньори газообразните реакция. С увеличаване на налягането, равновесието се измества към страната на система, състояща се от по-малък брой молове на газообразни вещества.

Повишаване на налягането на системата ще доведе до нарушение на баланса от ляво на дясно, като в лявата част на общия брой молове на газове 4, и 2 в дясно.

3. Влияние на температурата. Това зависи от термичен ефект на реакцията.

Химични уравнения, в който топлината на реакцията, определени наречени термохимични уравнения. Термохимична уравнения термичен ефект химични реакции, използващи точка стойност DH, се нарича промяна енталпия (съдържание на топлина) а на реакцията. Енталпията е мярка за натрупаната енергия материал по време на неговото образуване.

-DH, се освобождава топлина, т.е. реакции - екзотермични;

+DH, топлина се абсорбира, т.е. Реакционната - ендотермичен;

Директен реакция е екзотермична, т.е. при по-високи температури на равновесието се измества надясно наляво, към ендотермична реакция.

4. Влияние на катализатора. Катализатори еднакво ускоряване и до обратния реакция, и следователно няма да измести химическата равновесието, но допринасят само за по-бързо постигане на равновесие.

Задача. Газ Система A + C - DH. Какво влияние върху равновесната концентрация на веществото ще има C:

а) увеличаване на налягането. В лявата част 2 мола вещества. В десния 1 мол, т.е. равновесието се измества от ляво на дясно към образуването на вещество С, се повишава концентрацията С. (®)

б) увеличаване на концентрацията на вещество А. равновесие се измества от ляво на дясно към образуването на вещество С, се увеличава C концентрация. (®).

в) повишаване на температурата. Директен екзо, обратно - ендотермичен. Равновесието ще се измести от дясно на ляво ().

Задача. Как ще равновесието на налягането в системата се увеличи?

Fe3 O4 (и) + CO (д) 3FeO + CO2 (г)

Равновесието на системата не се измести.

Задача. Как е необходимо да се промени на температурата, налягането и концентрацията, за да се измести равновесието към реакцията напред?

PCL5 (ж) PCL3 (ж) + Cl2 (ж) + 92.59 кДж

а) реакция е ендотермична, температурата трябва да бъде повдигнат.

б) налягането трябва да бъде намалена

в) повишаване на концентрацията на или PCL5. или да се намали концентрацията на PCL3 и Cl2.

Задача. 2SO2 (ж) + 2 (г) Û 2SO3 (д). Какво е влиянието на равновесното състояние да:

а) увеличаване на налягането;

Когато количеството на потока на директно взаимодействие на газообразни вещества в системата се намалява (от 2 мола SO2 газ и O2 газ 1 мол SO3 образува течност). Увеличаването на налягане ще доведе до изместване на равновесието към образуване на малки количества газообразни вещества, т. Е. SO3. (®).

Ь) редуциране на концентрацията на серен оксид (VI)?

Намаляването на концентрацията на SO3 (отстраняване продукт от реакционната система) ще доведе до равновесие преминаването към образуването на SO3. (®).

Задача. A + B Û 2С -

Какво влияние ще има върху състоянието на равновесие:

а) намаляване на температурата;

От уравнението на термохимична реакция следва, че директно Реакцията е екзотермична (тъй), а оттам и на реакция - ендотермичен, температурата понижаване ще улесни реакцията, която повишава температурата на системата, т.е. екзотермичната реакция ... Следователно, когато температурата се понижи равновесие преминаването към образуването на веществото S.

Катализаторът не води до промяна в равновесие в системата, тъй като същата степен ускорява напред и назад реакции.