Изчислете колко пъти пропан-леки или по-тежки от въздуха

1. периодични закон и периодичната система на химичните елементи DI Менделеев въз основа на идеи за строежа на атома. Стойността на периодичния закон за развитието на науката.

2. наситени въглеводороди, с обща формула и химична структура хомолози от тази серия. Свойства и използване на метан.

3. Задача. Какво алуминиев маса се образува, когато реагира с кислород 2 мола алуминиев?

1. Структура атома и модели на промяна в свойствата на химическите елементи в примера на: а) елементи на същия период; б) елементи на он-подгрупи.

2. ненаситени въглеводороди етиленов серия, с обща формула и химична структура хомолози от тази серия. Свойства и приложение на етилен.

3. Задача. Изчислете колко пъти по-лек или пропан е по-тежък от въздуха. Какво е теглото (в грамове) на 1 литър пропан при нормални условия?

1. Видове химични връзки: йонна метал, ковалентна (полярен, неполярен); прости и сложни връзки в органични съединения.

2. Napthenes, тяхната химична структура, имоти, като в природата, практическата стойност.

3. Задача. Колко грама на цинков хлорид може да бъде получен като 0,5 мола солна киселина?

1. Класификация на химични реакции в органична и неорганична химия.

2. диен въглеводороди, тяхната химична структура, приемни и практическо значение.

Задача. Изчислете колко и какви хлор изисква тегло да се получи 202гр на хлорометан (при нормални условия)

1. Химично равновесие и условия на изместване: промяната на концентрацията на реагентите, температурата, налягането.

2. ацетиленови - представител на въглеводородите с тройна връзка в молекулата. Имоти, изготвяне и използване на ацетилен.

3. Задача. Какво количество водород освобождава по време на взаимодействието на алуминий с разтвор на сярна киселина, съдържаща 9,8 г Н # 8322; SO # 8324.

1. Скоростта на химични реакции. Зависимостта от скоростта на естеството, концентрация на реагентите, температура, катализатор.

2. ароматни въглеводороди. Бензен, структурна формула, свойства и подготовка. Използването на бензол и неговите хомолози.

3. Опит. Провеждане реакции потвърждават характерните химически свойства на солна киселина.

1. Основните разпоредбите на химическата структура на органични съединения теория AM Butlerov. Химичната структура на порядъка на свързване и взаимното влияние на атомите в молекулата. В

2. Реакциите на йонообменни. Условия за необратимост.

3. Какво е обемът на приемане при нормални условия 17 грама на сероводород (H2S)?

1. изомерия органични съединения и нейните видове.

2. Най-важните класове неорганични съединения.

3. Какво маса на алуминиев хидроксид се разтваря в 300 г 19,6% -ен разтвор на сярна киселина?

1. Метали и мястото им в периодичната система на химичните елементи DI Менделеев структура на атома, метална връзка. Общите химични свойства на метали.

2. Естествени източници на въглеводороди: нефт, газ, въглища и тяхното практическо използване.

3. Определяне на количеството вещество и масата на водата, образувана по време на реакцията на 6 грама на водород с кислород.

1. неметали, позицията на периодичната система на химичните елементи DI Менделеев структура на атома. Свойствата на редокс на примера на неметални елементи кислородни подгрупи.

2. Ограничете моноалкохоли, тяхната структура, свойства. Получаването и използването на етанол.

3.Zadacha. Което количество на калциев оксид може да взаимодейства със солна киселина до 7,2 грама тегло?

1. Алотропия неорганични вещества, например въглерод и кислород.

2. Фенол, нейната химична структура, свойства, производство и приложение.

3. Задача. Към 80 г 15% разтвор на натриев сулфат се прибавя 20 грама вода. Какво е най-масовият процент на сол в разтвора?

1. електрохимична серия от метали напрежения. Преместването на разтвори метални соли с други метали.

2. алдехиди, тяхната химическа структура и свойства. Подготовка, прилагане и оцетен мравчен алдехид.

3. Задача. По време на горенето на органична материя маса 2, 37 грама са образувани от 3,36 грама на въглероден оксид (IV) (при нормални условия), 1.35 грама вода и азот. Относителната плътност на веществото във въздуха е равно на 2,724. Изходна молекулната формула на веществото.

1. водород неметални съединения. Модели в промяната на техните свойства, дължащи се на позицията на химичните елементи от периодичната система DI Менделеев.

2. Limit едноосновни карбоксилни киселини, тяхната структура и свойства, например оцетна киселина.

3. Опит. Провеждане на реакцията, потвърждавайки качествения състав на сярна киселина. Напиши реакцията

1. високи оксидите на химични елементи на третия период. Модели в промяната на техните свойства, дължащи се на позицията на химическите елементи в периодичната система.

2. мазнини, техния състав и свойства. Мазнини в природата, трансформация на мазнини в тялото. Продукти техническа обработка на мазнини, идеята на синтетични детергенти.

3. Задача. Определя се количеството на натриев йодид натриев йодид вещество 0.6 мол.

1. киселини, тяхната класификация и свойства на базата на представяне на електролитна дисоциация.

2. целулоза, молекулно състав, физични и химични свойства и приложение. Концепцията на изкуствени влакна, ацетатни влакна, например.

3. Задача. Определя се количеството вещество атомен бор, съдържаща се в натриев тетраборат Na2B4O7 тегло 40,4 грама.

Какво алуминиев маса се образува, когато реагира с кислород 2 мола алуминиев?

Пишем за състоянието на проблема.

Като се има предвид. п (Al) = 2 мола

И това трябва да се намери в решението.

Решение. 1). Уравнението на реакцията, въз основа на състоянието на проблема.

2). Количеството на алуминиев оксид материал и количеството на алуминиев материал се свързва съотношение:

=. 2 и 4, при което - стехиометрични коефициенти, стоящи в реакционната уравнение съответно преди и алуминий за алуминий, следователно п (Al2 О3) = 1 п (Al) / 2

3). Намираме количеството на алуминий материал.

4). Ние намираме масата алуминий.

m (Al2 О3) = (2 х 27 + 3 16) х 1 мол = 102 гр

Изчислете колко пъти по-лек или пропан е по-тежък от въздуха. Какво е теглото (в грама) 1 L от пропан при нормални условия?

Молекулна формула пропан С3 Н8. Ние изчисляване на моларната маса на пропан:

Средната моларна маса на въздуха е равен на 29. Ние изчисляване на плътността на пропан във въздуха:

За масата на 1 литър пропан, пропан изчисли количеството вещество в 1 литър:

Ние намираме масата на 1 литър пропан:

Отговор: пропан 1.52 пъти по-тежък от въздуха; тегло 1 L на пропан в п. у. Тя е равна на 1,98 грама

Колко грама на цинков хлорид може да бъде получен като 0,5 мола солна киселина?

1. Добави уравнението на реакцията.

2. Добави горната реакционна уравнение наличните данни, и по уравнението - броя молове от уравнението (коефициент е равен на продукта):
0.5 мола х мол
Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2 ↑
1 2 мола мола

3. Уверете се, до съотношение:
0.5 мол - мола х
2 мола - 1 мол

4. Намерете най-х:
х = 0,5 мол • 1 мол / 2 мола = 0.25 мол

5. Виж моларната маса на цинков хлорид:
M (ZnCl2) = 65 + 35,5 • 2 = 136 (г / мол)

6. Намерете масата на сол:
m (ZnCl2) = М • п = 136 г / мол • 0,25 мола = 34грама