Хидролиза соли, потискане - позоваване химик 21

Феноли - слаба киселина (дисоциационна константа = 10 10 Jan.) хинолин и изохинолин - слаба основа (дисоциационна константа = 10 "), така че степента на екстракция намалява до известна степен поради частична хидролиза на соли последните могат да бъдат потиснати чрез използване на излишък от реагент и. си неблагоприятен ефект до известна степен отстранява чрез използването на противотокови масла и реагенти. При равновесие основните ограничения пълно извличане на феноли и бази от фракция не. е ограничено от условията на масопредаване и ограничава дифузията на екстрахирани вещества в масло разбъркване увеличава скоростта на процеса, но не може да се засили за неопределено време поради лесно емулгиране масла, поради ниската повърхностното напрежение на границата масло -... На възстановяване пълнота феноли алкален разтвор засяга присъствие в фракции бази. образувайки nolami масла в относително стабилни реакционни продукти (енергийния взаимодействие 25-33 кДж / мол). [C.329]

Имайте предвид, че соли на хидролиза може да бъде потиснато, т.е. smesh ЕХО хидролиза равновесие наляво, когато се прилага в Н. йон разтвор ако солта е от хидролиза на катион, йон или ОН ако е хидролиза на аниона. [C.203]

Чрез определяне X, се добавя на малки порции към тест разтвор на концентриран разтвор на слаба основа PWS на. Така, докато има намаление на концентрацията на свободна киселина. проводимост на разтвора се понижава. Когато хидролизата е почти напълно потиска, по-нататъшното добавяне на слаба база е почти не предизвиква промени в електрическата проводимост. Измерване на електрическата проводимост на разтвора. Получаваме Хе Така че ние имаме всички данни, необходими за изчисляване на степента на хидролиза на сол. [C.185]

От горното е ясно, че потискането на соли хидролиза може да се постигне правилно регулиране на стойността на рН на разтвора. [C.224]

Независимо от факта, че H йони в тази реакция разтворител не са включени, за потискане на хидролиза на медни соли (II) намаляване на окисляване потенциал на двойка C / C п на забавяне на реакцията, е полезно да се създаде леко кисела среда. [C.414]

Е в разтвор в присъствието на излишък от киселина, прибавена за потискане хидролиза на солта. [C.56]

Прогрес. Re504-7N20 20гр разтваря в 15 мл вода, добавяне на 15 мл сярна киселина (за потискане хидролиза на желязната сол). Количеството на амониев сулфат се изчислява съгласно уравнението реакционната [c.165]

Прогрес. (Работата, извършена по сцепление) 25 г железен сулфат Re304-7N20 разтваря в 50 мл дестилирана вода. Към разтвора се прибавя 2,5-3 мл N2504 за потискане хидролиза на железни соли. [C.137]

Изпълнение. Към разтвора на капки 5.6 Fe сол се добавят 2-3 капки хлороводородна или сярна киселина (за потискане хидролиза на солта) и 2-3 капки реагент разтвор. Веднага капки тъмно синя утайка turnbulevoy синьо. Това е най-чувствителна. реакция на йон Fe. [C.94]

Хидролиза на солта е така натиснат чрез прибавяне на силна киселина. че стойността на х е станала незначителна в сравнение с кладенеца. Ако хидролиза на солта първоначално znachiggelen или ако стойността на много малък. то стойността на х може да се забелязва. Да предположим, че в предишния пример, с = 5.10, тогава х = 10 и А [С.29]

За подтискане на хидролизата на железни соли взаимодействат в кисела среда. На практика тя се извършва по следния начин. Разтворът на тест е силно подкислява с 2N. Или HC1 2N. H2SO4) и към него се излива / 2 капки К разтвор на [Fe CN) Веднага попада тъмносин утайка с горния състав. Излишъкът трябва да се избягва. като му жълт цвят цвят маски седименти, което му придава зелен оттенък. Алкално синьо разлага turnbuleva [c.107]