фосфорна киселина

- Ортофосфорна киселина - Н 3РО 4. Ортофосфорна киселина се получава чрез взаимодействие на:

- пирофосфорна киселина - Н4 Р2 О7. Пирофосфорна киселина, получена чрез взаимодействие на:

Ортофосфорна киселина вода лесно се изпарява, и става концентрира.

Когато се загрява до 300 ° С фосфорна киселина като вода, разлагащо се при първа пирофосфорна киселина, полифосфорна киселина след това е различно. Това води до образуването на хигроскопична стъкловидна маса. Ако тази маса след това се разрежда с вода, тя ще се върне към ортофосфорна киселина.

Най-важното е, че ортофосфорна киселина (или фосфорна) че за технически цели се получава чрез взаимодействие на

и неговите соли - фосфати. Н 3РО 4 се използва за производство на торове, хранителни и текстилната промишленост, в медицината, като поток за запояване. Фосфатите се използват като тор фосфор в емайли, очила. Под "dyroobrazuyuschey" активност ортофосфорна киселина, сярна високо.

Boyle фосфорна киселина отвори посредством показатели. Изгарянето на фосфор и разреждане на получения бял продукт във вода, е неизвестен химици киселина. Според първоначалното вещество той я наричаше фосфорна. Технически фосфорна киселина първа получи преди повече от 100 години разлагане калпав фосфат разредена (5-10%), сярна киселина, при което желязо и алуминий съединение особено в разтвор в малка степен. А разтвор с концентрация от 8-10% Р 2О 5 се изпарява до съдържа приблизително 40% Р 2О 5. При разлагане на скален фосфат по-концентриран (30-40%) сярна киселина се разпределят игловиден гипсови кристали. Те държат значителна част от течната фаза и недобре изплаква. Поради тази загуба Р 2О 5 veliki.Suschestvennym стъпка в производствени предприятия фосфорна киселина се прехода към непрекъснато разреждане и 75 и 93% сярна киселина не е вода или слабо зачервяване вода и разтвор на фосфорна киселина, т.е. провеждане на процеса с помощта на разреден разтвор. При тези условия на разпределените ромбично кристали се филтруват и добри свойства otmyvayutsya.Fizicheskie киселини. Ортофосфорна киселина в чиста форма при нормални условия е безцветни ромбично кристали, които се топят при температура 42,3 ° С, обаче, като редки химически киселина. По-често те се справят с Н 3РО 4 хемихидрат "0,5 Н 2О, което попада под формата на безцветни призми на шестоъгълна при охлаждане с концентрирани водни разтвори на фосфорна киселина. Точка на топене 29.3 хемихидрат S.Chistaya на Н 3РО 4 след топене форми вискозна маслообразна течност с ниска електрическа проводимост и значително намалена способност да дифундира. Тези свойства, както и подробно разглеждане на спектрите показват молекулата на Н 3РО 4 в този случай практически дисоциират и силни водородни връзки са комбинирани в един макромолекулна структура. Обикновено молекулите са свързани един с друг един, поне два или три водородни рядко svyazyami.Esli същото киселина се разрежда с вода, неговите молекули са по-склонни да образуват водородни връзки с вода от един с друг. Поради като "съпричастност" на киселина водата се смесва с него във всички отношения. хидратация енергия не е толкова голяма, колкото тази на сярна киселина, така затопляне Н 3РО 4 по-малко силен и по-слабо изразена дисоциация при разреждане. химичните свойства на Н 3РО 4. На Ортофосфорна киселина във водни разтвори са много по-слаби сярна и азотна киселини. Това триосновен киселина. Електролитен дисоциация на киселини, както и други многоосновни киселини, се извършва на етапи: В първия етап на дисоциация на фосфорна киселина се счита за електролитни вторични сили, вторият - слаби, като трета - много слабо. В съответствие с наличието на три вида на киселинни остатъци соли образувани чрез неутрализация на фосфорна киселина с алкален: дихидроген фосфати, хидроген фосфати и фосфати, като например фосфорна киселина може да се разграничи от други фосфорни киселини чрез взаимодействие със сребърен нитрат - образува жълт osadokN3 РО4 + 3AgNO3 = AG3 РО4 + Всички други HNO3 фосфорна киселина образуват бели преципитати. Изпаряването на ортофосфорна киселина, дифосфорна образува (пирофосфорна киселина): 2H3 РО4 = Н4 Р2 О7 + Н2 O.Fosfornaya киселина е важно, тъй като един от основните компоненти на подхранване на растенията. Фосфорът се използва от растения, за да се изгради неговите най-важни части - семена и plodov.Proizvodnye фосфорна киселина е много необходимо не само растения, но също така и животни. Кости, зъби, черупки, гвоздеи, игли, тръни в по-голямата част от живите организми са съставени главно от калциев ортофосфат. Освен това, ортофосфорна киселина, за да образуват различни съединения с органични вещества, които участват активно в метаболизма на жив организъм на вещества от околната среда процес. В резултат на производни на фосфор, съдържащи се в костите, мозъка, кръвта в мускулите и съединителната тъкан на хора и животни. Особено много фосфорна киселина в нервните (мозъчни клетки), което позволява AE Fersman известен геохимик, наречени фосфор "елемент мисли". Много отрицателни (рахит заболяване, анемия и т.н.) Засяга намаляване на състоянието на тялото в диетата фосфорни съединения или въвеждането им в несмилаем forme.Primenyayut ортофосфорна киселина сега е доста широко. Нейната основна клиент е производството на фосфат и съединение тор. За тези цели годишно произведени в света фосфор руда 100 млн. Тона. Фосфорни торове допринасят не само за подобряване на производителността на различни култури, но също така даде на издръжливостта и устойчивостта на други неблагоприятни климатични условия и да създаде условия за по-бързото узряване на реколтата в райони с кратко вегетативен период. Те са също благоприятен ефект върху почвата, които допринасят за неговото структуриране, развитието на почвени бактерии, промяна на разтворимостта на други вещества, съдържащи се в почвата и потискане на някои образува veschestv.Nemalo вредни органична фосфорна киселина консумира хранителната промишленост. Фактът, че вкусът на разредена фосфорна киселина е много хубаво и малък в неговите добавки мармалади, лимонади и сиропи значително подобряване на тяхната вкус. Те имат същия имота и някои соли на фосфорна киселина. калциеви фосфати, например, отдавна са включени в набухватели, подобряване на вкуса на хляб и кифли. Други интересни приложения на ортофосфорна киселина в индустрията. Така например, се наблюдава, че импрегнирането на дървесината и нейните соли правят дървени негорими. Въз основа на това, сега се произвежда пожароустойчивост боя fosfodrevesnye негорим плоча, негорим пяна фосфат и други строителни materialy.Razlichnye сол на фосфорна киселина се използва широко в много индустрии, в сграда, различни области на техниката, в комунални услуги и домакинствата, за защита срещу радиация, за омекотители за вода, анти-варовик котел и като се правят различни детергенти sredstv.Fosfornaya киселина, дехидратирани и фосфати кондензирани киселина се използват като катализатори в процесите на дехидратиране anija, алкилиране и полимеризацията се извършва uglevodorodov.Osoboe органофосфорни екстрагенти като, пластификатори, смазващи вещества, добавки за прах и абсорбенти в хладилни системи. Соли на киселинни алкил фосфат се използват като повърхностно активни вещества, антифризни агенти, специално торове и други антикоагуланти латекс. Киселинни фосфати се използват за извличане на обработка на уран руда течности.