Ety характеристики атомен радиус, йонизационна енергия, Електроотрицателност

Радиус на атом - е разстоянието между атомното ядро ​​и отдалечената от стабилни електронни орбити в електрони обвивка на атома

Енергията на йонизация на атома - енергията, която е необходима, за да се прекъсне връзките в водороден атом, се определя експериментално. Тя е равна на 13,6 ЕГ (електрон волта).

Съгласно Електроотрицателност (EO) означава относителната способност атома привличат електрони когато са свързани с други атоми. Електроотрицателност характеризира способността на атом на поляризация на химически връзки.

степента на окисление характеризиращ количествено атом в съединението. Понякога той се нарича степен на окисление. При определяне на това понятие обикновено означава, че единична ковалентна съединения положителна стойност елемент окисляване степен съответства на броя съставен от свързване електронна двойка атома, и отрицателна стойност на степента на окисление - броя на изтегляне на електрони двойки. По този начин, при определяне на степента на окисляване се счита, че съединенията се състоят само от положително и отрицателно заредени йони.

СТЕПЕН НА ОКИСЛЯВАНЕ - е обусловено заряд атом в съединение, което би възникнал, ако комуникация в това съединение ще бъде йонен и електроните се преместват на най-електроотрицателна елемент.

В подгрупи електроотрицателност атоми намалява от горе до долу, като радиусът увеличава атома.

По този начин, нивото на външната халоген енергия съответства s2p5 електрон конфигурация, което показва тяхната висока Електроотрицателност, минималната радиусите на атома и йонизация енергии високо t.akonomernosti свързани редокс svoystvami.Izmeneniya електроотрицателност елементи.

1) по-горе причини обясняват защо наляво укрепване окислителни свойства, и надолу движение - редуциращи свойства елементи.

Последният модел се простира чак до тези необичайни елементи като инертни газове. Y "тежка" благородни газове криптон и ксенон, който се намира в долната част на групата може да "избере" електрони и получат съединения със силни окислители (флуорни и кислород), и за "белите дробове" на хелий, неон и аргон изпълнение тя не.

2) По същата причина като окислителните свойства на елементите, тяхното Електроотрицателност увеличава ляво на дясно, достигайки максимум на халогена. Не на последно място роля в това се играе от степента на завършеност на обвивката на валентност и близостта му до октет.

3) При движение надолу по електроотрицателните групи намалява. Това се дължи на увеличаване на броя на електронен слой, последният от които електроните са привлечени от ядрото на всички все по слаб.

9.Pochemu и като химична връзка се образува? Какви са основните принципи на образуване на химична връзка? Енергия йон крива h2 +. Видове комуникация.

Химично свързване - това съединителни атома в молекулата, и кристалната решетка чрез действието на електрически сили между атомите привличане.

Химическа връзка - е набор от сили, действащи между атоми или група от атоми. Химично свързване се извършва валентните електрони. Според съвременните концепции химична връзка е електронен характер, но това се извършва по различни начини. Следователно, има три основни типа на химически връзки: ковалентна, йонна метал. Между молекули възниква водородна връзка, и да се образува vandervaalsed взаимодействие.

Основните характеристики на химични връзки включват:

● дължина връзка - е разстоянието между internuclear химически свързани атоми. Това зависи от естеството на взаимодействащи атоми и реда връзка. С увеличаване на дължина множество свързване намалява и следователно увеличава силата си;

● Съобщение множество - определя от броя на електронни двойки, свързваща два атома. С увеличаване мултиплетност свързващи енергия се увеличава;

● ъгъл връзка - ъгълът между въображаемите линии, преминаващи през двата основни химически свързани помежду си съседни атоми;

● енергията на свързване на ИБ - това е енергията, която се освобождава по време на формирането на тази връзка и прекарва я пробие кДж / мол.

1) Атомите на елементи са склонни пълни външен електронен слой 8 електрони (Н2)

Когато два атома заедно в молекулата, техните несдвоени електрони са склонни да образуват двойки с противоположни завъртания, тъй като в това състояние, системата от два атома има по-малък енергийно съдържание, отколкото в случая, когато завъртания са еднакви. Следователно, като валентността на елемента способността да образува химически връзки определят от броя на несдвоени електрони.

2) химичната връзка - е сила, свързваща две или повече взаимодействащи атома в молекулата, или други частици.

Причината за образуването на химични връзки е тенденцията на атоми на метали и неметали чрез взаимодействие с други атоми, за да се постигне стабилна електронен структура, подобна на структурата на инертни газове.

Ковалентна връзка - е химична връзка се извършва чрез използване на общи електронни двойки, като образуването на водородни молекули с несдвоени електрони с водородни атоми да образуват една обща електронна двойка, т.е. една химична връзка: п-H + · ·· ® Н Н.

а) неполярен ковалентна връзка а се нарича, ако общата електронна двойка е еднакво собственост на двата атома. Неполярен ковалентна връзка възниква между атомите, които са едни и същи електроотрицателност (между атоми на същото не-метал), т.е.. с прости вещества. Например, кислородни молекули, азот, хлор, бром nepolyarnaya.Cl ковалентна връзка · + · Cl ® Cl ·· Cl

б) полярен ковалентна връзка се нарича, ако общата електронна двойка се измества към един от елементите. Полярен ковалентна връзка настъпва между атомите, които се различават в Електроотрицателност, но не много, т.е. Вещества в комплекс между неметални атоми. Например, във водните молекули, хлороводород, амоняк, сярна киселина полярен ковалентна връзка.

· + Н · O-H + · ® Н Н ·· ·· О

Йонна връзка - връзка между йоните, извършва за сметка на привличане на противоположно заредени йони. Например, калиев хлорид:

Йонна връзка настъпва между типични метални атоми (основната подгрупа от първата и втората група) и типични неметални атоми (подгрупа седмия основна група и кислород), например, калиев флуорид, натриев бромид, калциев оксид.

Сходството между различните видове комуникация е техният общ характер:

а) за образуване на химични връзки между атомите взаимодействат техните външни електронни слоеве, което води до промяна в тези електронни слоеве;

б) образуване на химична връзка се придружава от появата на по-стабилни системи (молекулен, атомната, йонни и молекулни кристали) с по-ниска енергия, отколкото отделните атоми.

Водородна връзка - купелуване, причинени от положително поляризирана водород в молекулата и електроотрицателна атом на друга или една и съща молекула.

Метално връзка - свързване, причинено от електростатично взаимодействие между социализирани валентните делокализирани електрони и положително заредени катиони в кристалната решетка.

Основните характеристики на ковалентна връзка:

Химично свързване на енергия (Пр) - определя якостта на връзка. Това е необходима енергия за преобразуване на един мол от газообразен (молекулно) за разделяне на газообразни вещества атома. ковалентно свързване на енергия от порядъка на 10-1000 кДж / мол.

дължина връзка (Lxc) - разстоянието между ядрата на химически свързани атоми. Колкото по-кратък от продължителността на химичната връзка, толкова по-силна е връзката. дължина връзка е от порядъка на 0,1-0,3 нм.

Bond диполен момент - неравномерното разпределение на електронната плътност между атоми в молекулата поради различията в Електроотрицателност. На неполярни молекули на центъра на тежестта на положителни и отрицателни заряди съвпадат. Полярни молекули са диполи.

В поляризуемост - способността на електронната плътност става в резултат на полярен молекулата на външната електрическо поле - по-специално поле други молекули реактивен.

Фокус - определена посока на химичната връзка, която възниква в резултат на припокриването на електрона облаци. Посока се определя от структурата на молекулата.

Механизмът на възникване на ковалентна връзка:

Exchange - механизъм на възникване на ковалентна връзка с социализация несдвоени електрони на други атоми.

Донор-акцептор - механизмът на възникване на ковалентна връзка, в която един атом, имащ неразделен електронна двойка (донор) осигурява неговата свободна орбитален от друг атом (акцептор).

За междумолекулни взаимодействия включват: ориентация - дипол-дипол; Индукция - дипол-дипол и дисперсия не е - поради microdipoles.

Разликата - в степента на поляризация на връзката (степента на изместване на свързване електронни двойки):

а) във връзка с неполярен електроотрицателност ковалентна връзка атоми са еднакви, така че свързващите електрони двойки еднакво принадлежат към двата атома;

б) във връзка с полярен ковалентна връзка различни електроотрицателност атоми, но не силно, така че свързващите електрони двойки принадлежат към двата атома, но най-вече се измества към по-електроотрицателна атом;

в) във връзка с йонни свързване електрони напълно принадлежат по-електроотрицателна атом.