Енергийните нива и поднива

Наборът от състояния на електроните в атома с една и съща стойност на п се нарича ниво на енергия. Брой на слоя, в който електроните са в основното състояние атоми, съвпада с номера на период, в който се намира елемент. Във тези нива цифри означават: 1, 2, и 3 (най-малко - букви К. L. М.).

Енергия подниво - набор от енергийните състояния на електрони в атома, характеризиращ се със същите номера квантовата п и л. Поднива са обозначени с буквите: с. стр. г. е. Първото ниво на енергия е един подслой, а вторият - два подслоя, третият - три подслой и така нататък.

Ако в схема орбитална определен като клетки (квадратни рамки) и електроните - под формата на стрелки (↑ или ↓), а след това можем да видим, че основната квантовата броя характеризират енергийно ниво (EI), множество основни и орбиталното квантово число - енергия подниво ( EPU), множество от майстор, и орбиталните магнитно квантово число - атомната орбитала. и четирите квантови числа - електрона.

Всеки орбитална съответства на определена енергия. Обозначението включва номер на орбитален енергийно ниво и буквата, съответстваща на съответната подслой: 1s. 3p. 4d и т.н. За всяко ниво на мощност, като се започне с второто възможно съществуването на три орбитали равна енергия р подредени в три взаимно перпендикулярни посоки. На всяко ниво на енергия, като се започне от третата има пет г орбитали, имат по-сложна форма chetyrehlepestkovuyu. Като се започне от четвърто ниво на енергия, все още има по-сложни по форма F орбитали; на всяко ниво на тяхната седем. Атомна орбитална разпространява електронен заряд върху него често се споменава като електрон облака.

Хоризонталната честота е появата на максималните и минималните стойности на свойствата на прости вещества и съединения в рамките на всеки период. Това е особено очевидно за предмет VIIIB групи и лантаниди (например, лантаниди с атомни номера дори по-често от нечетен).

В тези физични свойства, като енергията на йонизация и електронно сродство, също така е проявена хоризонтална честота, свързана с периодична промяна в броя на електроните в най-новите енергийни поднива:

Магнитни характеристики атом

Electronic разполага със собствен магнитен момент, който е квантувани в успоредна посока или противоположна на приложеното магнитно поле. Когато два електрона заемат една орбитална, имат противоположни завъртания (съгласно принципа на Паули), те се изключват взаимно. В този случай ние казваме, че електроните са сдвоени. Атомите като сдвоени само електрони изхвърлени от магнитното поле. Тези атоми са наречени диамагнитната. Атомите, които имат един или повече несвоен електроните са привлечени в магнитно поле. Те се наричат ​​диамагнитно.

Магнитния момент на атомите, характеризиращи интензивността на взаимодействието на атома с магнитното поле, почти пропорционална на броя на несдвоени електрони.

Характеристики на електронната структура на атома на различни елементи са отразени в изпълнението на такава енергия като енергията йонизация и електрон афинитет.

Енергия (потенциал) Ei атом йонизация - минимална енергия, необходима за отстраняване на електрон от атом до безкрайност съгласно уравнението

X = X + д -. Стойностите са известни на атоми на всички елементи на Периодичната таблица. Например, йонизационна енергия на водородния атом при прехода от електрон 1S на енергия -podurovnya (-1,312.1 кДж / мол) до подниво с нулева енергия, и е 1312.1 кДж / мол.

При промяна на първите йонизация потенциали, съответстващи на отстраняването на един електрон атома ясно изразени периодичност с увеличаване на атомния номер на атома:

Когато се движи от ляво на дясно в продължение на йонизационна енергия обикновено се увеличава постепенно с увеличаването на броя на последователност в групата - се намалява. Минимални първите йонизация потенциали са алкални метали, макс - благородни газове.

По същите атоми на второ, трето и последващо йонизационна енергия винаги се увеличава, тъй като електрона трябва да бъдат отделени от положително зареден йон. Например, литиев атом на първата, втората и третата йонизация енергия, равна на 520,3 и 7298,1 11814,9 кДж / мол съответно.

електронен откъсване последователност - последователност на проверка на конвенционалните реципрочни орбитални електроните в съответствие с принципа на минималната енергия. Въпреки това, елементи, които са заети г орбитали изключения - на първо място те не губят своята г - и S електрони.

Electron афинитет

електрон афинитета на атом AE The - способност атоми за свързване допълнителен електрон и се трансформира в отрицателен йон. Мярка за електронен афинитет е освободената енергия или абсорбира в същото време. Афинитет за йонизация енергия на електрона е равна на отрицателни йони X -: X - = X + Е -

Най-високият афинитет на електрони са халогенни атоми. Например, електрон закрепване флуорен атом, придружено от отделяне на 327.9 кДж / мол енергия. За редица елементи на електронно сродство е близо до нула или отрицателна, което означава липса на устойчиво аниони за тази позиция.

Обикновено, електрон афинитета на атомите на различни елементи в паралелни намалява с увеличаване на йонизационна енергия. Въпреки това, за някои двойки от елементи, има и изключения: