Дисоциацията на киселини, основи, соли

Киселини наречен електролити, които се разпадат, за да образуват водородни катиони и аниони на киселинни остатъци.

Многооснов киселини със средна сила и слаби стъпки се разпадат:

Н2 S # 8644; Н + S - (първи етап)

HS - # 8644; S 2 - (втори етап)

Основи наречени електролити се разпадат за метални катиони и аниони образува gidroksogrupp

Ако субстратът съдържа множество групи от ОН -. това може да се случи поетапно дисоциация:

Са (ОН) 2 # 8644; Са (ОН) + + OH - (първи етап)

Са (ОН) + # 8644; Са2 + + OH - (втори етап)

пълни дисоциация уравнения са:

Соли наречени електролити, които се образуват при дисоциацията на метални катиони и аниони на киселинни остатъци.

Дисоциацията киселина соли настъпва стъпките:

2 Н2 P # 8644; Н + + HP (втори етап)

HP # 8644; Н + + P (третия етап)

Основни соли са характерни за поливалентен метал и се разпадат за да образуват основни и киселинни остатъци.

AlOHCl2 # 8644; AlOH 2- + 2Cl -

Дисоциация йони основни остатъци от металните йони и gidroksogrupp почти не се извършва.

1. Какво по островите са наречени електролити и кои - не са електролити? Дайте примери

3. Как да се разграничи от островите с йонна връзка?

4. Как да се разграничи от островите с ковалентна връзка?

5. Каква е стойността характеризира способността на електролита да се разграничи?

6. Колко различен е и разделянето на силни електролити от слаб дисоциация?

7. Какво по островите в светлината на теорията за електролитната дисоциация на киселини нарича? Основанията? соли

Тема. 1.5: Класификация на неорганични съединения и техните свойства

Списъкът с проблеми в процес на проучване:

Киселини и техните свойства. Киселина като електролити, тяхната класификация по различни критерии. Химичните свойства на киселини в светлината на теорията на електролитна дисоциация. Характеристики на взаимодействие на концентрирана сярна и азотна киселини с метали. Основните методи за получаване на киселина.

Основа и техните свойства. Основите като електролити, тяхната класификация по различни критерии. Химичните свойства на основания в светлината на теорията за електролитната дисоциация. Разлагане на неразтворими бази. Основните методи за получаване на субстрати.

Оксиди и техните свойства. Сол-образуващи оксиди и nesoleobrazuyuschie. Основните, киселинни и амфотерни оксиди. Зависимостта на естеството на оксид образуване на окисление на неговата метал. Химичните свойства на оксиди. Получаване оксиди.

Соли и техните свойства. Сол, електролити. Соли среда, киселинни и DOSóприкрито. Соли химични свойства в светлината на електролитна теория дисоциация. Методите за получаване на соли. Хидролиза соли.

Киселините се наричат комплексни съединения, състоящи се от водородни атоми и киселинни остатъци.

Заглавие киселина соли - соли с вторичен име префикс хидро -, дихидро -.NaHCO3 - натриев бикарбонат, NaH2 РО4 натриев -digidrofosfat

Назовете основните соли - името на нормалната сол с хидроксо префикс -. дихидрокси -. MgOHCl - gidroksomagniya хлорид, Al (OH) 2 NO3 - нитрат digidroksoalyuminiya, SaONNO3 - gidroksokaltsiya нитрат.

Химичните свойства на соли:

1) соли реагират с метали (вж. Серията метал активност). Изместване на метала трябва да бъде активен.

ZnCl2 + 2Na = 2NaCl + Zn

2) соли реагират с солите.

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl ↓

3) Соли реагират с основи.

4) Соли реагират с киселини.

5) Някои соли разлагат при нагряване

обмен реакция Ion със солена вода йони, в резултат на образуването на слаб електролит сол наречен хидролиза.

За по-голямата част от хидролиза на солите е обратим процес, и само при напускане продуктите на хидролизата от реакционната зона, процесът продължава необратимо.

По отношение на водата всички соли са разделени в две групи:

• Не излагайте на хидролиза;