Червен фосфор, получаване - Референтен химик 21

Най-високият добив на високо качество (93-95%) от крезол червено и получен при кондензация с излишък от о-крезол в присъствието на смес от фосфорен оксихлорид и перхлорна киселина [6]. [C.127]

Червен фосфор се използва широко в областта на науката и технологиите се дължи на различните нейни характеристики. което я отличава от по-чести алотропна модификация - бял фосфор. За разлика от бял фосфор. червен фосфор не е токсичен и е пирофорни, е по-стабилна. Съществуващата технология за получаване на червен фосфор основава на преразпределение на висока температура (573-623 К), бял фосфор и има висок риск от пожар, лошо възпроизводимост на някои физикохимични свойства на желания продукт. Наскоро, като правило, свързано с историята на бял източник на фосфор. [C.146]

За продължително съхранение и бял фосфор се загрява в затворен съд при 250-260 ° С се получава прах беше тъмно червен - червен фосфор. В зависимост от условията за получаване на червен фосфор е оформен в аморфна или няколко кристални модификации [315]. Чисто модификация на червен фосфор, наречена лилаво фосфор (фосфор Git-торф). Първо виолетово фосфор се получава под формата на брошури цвят стомана с фосфорен кристализация от разтопено олово. [В.8]

Първи бял фосфор в червено. В долната част на сухите тръби дълги 17-20 см 0,3-0,5 грама сухо място на червен фосфор, така че да падна на стената на тръбата. За една минута в Мис флакон сух въглероден диоксид. Secure флакона в краката на статив са в аспиратор. в хоризонтално положение. Леко затворете тапа от стъклена вата и леко загряване на част от него, където фосфор. Наблюдава се утаяване на бял фосфор на студените части на тръбата. В тъмнината на Mon, но виждам блясъка на бял фосфор. причинени от своя [c.179]

Получаване на фосфорен анхидрид. порцеланова капсула 1 mikroshpatel мястото на червен фосфор и сигурно над него на височина 2-3 см, суха стъклена фуния в крайна сметка. В края на кратер износване, суха епруветка. Light фосфор. Когато реакцията е завършена, се събират в резултат на фосфорен пентаоксид в суха бутилка с тегло и да го запазите за следващата експеримента. [C.181]

Може да се използва вместо червен фосфор и бял фосфор за производство на водород йодид. За тази цел, 10 г фино ожулена йод и 1 г сухи червен фосфор са старателно смесени и се поставя в суха колба (фиг. 88). [C.166]

Вместо бял фосфор за производство на водород йодид може да се използва червен СФОР. За тази цел, 10 г фино ожулена йод и 1 г червен фосфор изсъхне напълно и се поставя в суха колба (вж. Фиг. 96). Чрез добавяне на вода, за да протича смес на капки реакцията. по-тих от бял фосфор. дава еднакъв ток HI. [C.185]

Фенол червено се получава с добив 59-63% от кондензация на о-сулфобензоена киселина с излишък на фенол в присъствието на смес от перхлорна киселина и фосфорен оксихлорид, последвано от пречистване на продукта чрез промиване с гореща вода и промиване ekegraktsionnoy п-бутил алкохол. Получената elektroforegiche Индикаторът за ски е хомогенна, има максимална абсорбция в кисела среда при 505 нм и 5 алкалния обхват на 5.58 5 пМ, тя има две цветови преходи от розово до жълто при рН 0,7-2,0 и от жълто до червено при рН 6 , 2-8,4. Библията. 12 заглавия. [C.254]

може да се заключи, че всички други форми на фосфор, въз основа на дискусията по-горе - червено, лилаво, черно, в аморфна, стъклена и т.н. - .. са полимеризационни продукти на междинните етапи. и тяхната структура зависи от условията на подготовка. Нито едно от тези неща не дава ясен рентгенов, защото тяхната структура не е дългосрочен порядък. В този случай вериги са формирани с неправилна омрежен и пръстени, които са свързани един с друг в цис-последователности и грама, тъй като експерименталните условия не са в равновесие. [C.150]

Експериментирайте 4. Изготвяне на HI. Получаване на лабораторна суха смес на йод и червен фосфор. съдържащ около пет кратен излишък на последната, и се поставя в суха епруветка. Затварянето запушалка за флакон с изходен отвор за газ тръба. я закрепете към статив и малко топлина в продължение на 2-3 минути. След тръбата се охлади, се добавят към съдържанието му 3-4 капки вода и малко загряване. Проверка на ефекта от бягството на газ на мокра синя лакмусова хартия. [C.150]

Изобутилов алкохол. използване на червен фосфор и йод, получавате 1-йод-2-метилпропан. Използвайте това, за да се получи 2,5-халогеналкил диметилхексен. [C.62]

В колба с кръгло дъно отворен. horoscho приложен външно охладена вода, се излива 1 дм вода се прибавя 100 г червен фосфор. Към получената суспензия в продължение на 5 часа с енергично разбъркване се прибавя на капки разтвор, съдържащ 170 грама YaSYug 350 cm HO, след това се филтрува нереагирал фосфор. След прибавяне на 10- [c.532]

трети добре определена модификация фосфор е черни фосфор. първият получен Bridgman (Bridgman, 1914), бял фосфор, загряване до 200 ° С под налягане от 12 атм LTD. Предпочитаният получаване него (Krebs, 1954), бели фосфор продължително нагряване до 380 ° в присъствието на фино разделен живак. Според химичния им поведение е много подобен на червен фосфор. но това се окислява при влажен въздух по-бързо от червено. Черно фосфор има специфично тегло 2,69, твърдостта 2, разполага с цветен цветна желязо и метален блясък. Тя също има метален електропроводимост и добра топлопроводимост. Неговата решетъчна структура, вж. Стр 626. под 550 ° черен фосфор е термодинамично най-стабилната модификация на този елемент. Но по време на неговото образуване, при липса на катализатор. Тя трябва да бъде преодоляна от много значителен потенциал бариера (cm. Т. II, гл. 17). [C.675]

TsonylSya по-скъпи от злато. През 1675, метод за производство на фосфор се отвори отново Kupkelem, AB 1677 Бойл. Scheele открит метод за получаване на фосфор от костен пепел. което значително намалява цената на фосфор. Червен фосфор Shretterom открит през 1845 [c.227]

Всички тези gidryury са получени под действието на йодоводородна киселина и червен фосфор. Освен това, декахидронафтален се получава чрез каталитично хидрогениране над INI (Leroux). в присъствие на платина гъба (Wil-Stetter), колоиден паладий (Скийт) в присъствието на никелов оксид при 250 ° С и 120 атм налягане (Ipatyev). [C.405]

За измерванията на всеки подходящ спектрофотометър оборудвани с волфрамова лампа и fototrubkoy чувствителни към червена светлина е> с 5 cm кювета и позволява да се измерва абсорбцията при тази дължина на вълната. Rec спектрофотометър измерване определя на максималната дължина на вълната абсорбция на олово индикация на нула чрез поставяне на двете кювети дестилирана вода, и абсорбцията на разтвора за изпитване с дестилирана вода. Същата Измерването се извършва за празно. резултатът се изважда от резултата, получен за пробата за изпитване и на предварително изработена калибриране kr.ivoy в съответствие с открита разлика на абсорбция на фосфор са в микрограма. [C.217]

Има няколко форми на червен фосфор. Техните структури не са напълно инсталирани. Известно е, че те са полимерни вещества. състояща се от пирамидални свързан атома. В зависимост от методите за производство на червен фосфор има различни свойства. Например, плътността му варира в диапазона 2,0gt-2,4 гр / см. 585ch точка на топене 600 ° С цвят - от тъмно кафяво до червено и лилаво. [C.410]

Първи SyzRz. Огнеупорният тръбата е леко загряване до червено топлина, 1.2 г калциев и 0.6 г червен фосфор. За да се избегне частичното окисление фосфор в оксид, тръбата може да бъде напълнен с аргон. Първоначално образува стопилка се втвърдява като реакцията протича. защото калциев фосфид - tugoplavok. [C.546]

Когато хидролизно получаване на НВг tribromi га фосфор като изходни вещества са най взети червен фосфор и бром и държи двете реакции споменати по-горе директно в синтеза на НВг. На първия дъно колба с капеща фуния и изпускателен отвор газ тръба е изработена от 5 см дестилирана вода и 3 г червен фосфор. Обезвъздушаване тръба да obraznop на U-тръба, която да се отстрани нереагиралия BRR на еволюирал запълнени с газ влажна червен фосфор. покрит върху стъклени перли или глинени парчета. За да започне реакцията от делителна фуния в колбата бавно се прибавя 30 г бром при охлаждане с ледена вода. леко разклащане на колбата. След цялото количество dobavleniya- BRR НВг се образува, се отдестилира, внимателно нагряване на колбата. Bromide изцяло поглъщат малко количество вода. намира в priemmike абсорбер, където тръба захранващ газ е възможно да бъде потопен във вода. [C.603]

Получаване и свойства на йодоводородна киселина. Направете устройство съгласно фиг. 41. Към колба, или флакон, поставете около 2 г натрошен йод и 0.5 г червен фосфор. Към сместа от делителна фуния, добавят 1,5-2 мл порции вода. След приключване на бързо колба взаимодействие е малко топло. С получения разтвор в тръба 4 йодоводородна киселина изпълнява следните експерименти [c.113]

Получаване на бял фосфор. (Работа при сцепление) на дъното на сухо тръба се поставя 0,5 г сухи между листа филтърна хартия червен фосфор. Тръбата се пълни с въглероден диоксид на устройството Kipp (обясни отместване) и затваря отвор тръба парче памук. На малък пламък нагрява внимателно поставят тръбите, където фосфорът. [C.174]

Неорганични Полимери (1965) - [c.70]