Аналитични реакции на йодиден йон Аз

ОЩЕ Материали:

На йодиден йон I - - anionsilny йодоводородна едноосновен (йодид) HI киселина. на йодид йон е безцветен, не се хидролизира във воден разтвор има подчертано намаляване свойства като йодид лиганд форми стабилни комплекси с много метални катиони.

Амониеви йодиди и повечето метали са лесно разтворими във вода. Умерено разтворим във вода, меден йодид (I), меден йодид, сребърен (I) с Agl, злато (I) AUI и златен (III) AuI3. талий (I) TLI, олово (II) PbI2 (разтворен чрез загряване) бисмут (III) BiI3.

а) взаимодействие със сребърен нитрат (Pharmacopeia). йони йодид се утаяват сребърни катиони от водни разтвори под формата на сребърен йодид Ag + + I бледо жълта утайка - → с Agl ↓ сребърен йодид утайка е практически неразтворим във вода, азотна киселина и амоняк. Разтваря в разтвор на натриев тиосулфат и с голям излишък на разтвор на йодид йони.

Извършване реакции. Тръбата е направена 3 - 4 капки разтвор на KI pribovlyayut 4 - 5 капки разтвор AgNO3. Капки светложълта утайка от сребърен йодид.

б) взаимодействие с оксиданти (фармакопея - с NaNO2 и FeCl3 като окислители). Оксиданти (хлор или бром вода, KMnO4 KBrO3 NaNO2 FeCl3 Н 2О 2 и т.н. ......) се окислява в кисела среда на йодидни йони I - до йод I2:

2I - + 2Fe 3+ → I2 + 2Fe 2+

В повечето белина се използва вода.

Освободеният йод оцветяващ разтвор в жълто-кафяв цвят. Молекулно йод може да се екстрахира от водната фаза с хлороформ, бензен и други органични разтворители не се смесва с вода, в който молекулното йод се разтваря по-добре, отколкото във вода. Органичният слой е оцветен в лилав цвят и водният в светло кафяво.

Когато излишък хлор вода образува йод се окислява до безцветна повече HIO3 йодна киселина и разтворът се обезцветява:

Провеждането на реакцията предотвратява редуктори (S 2- S2 O 2 Март - .. SO 2 3 -), също реагира с оксиданти.

Извършване реакции. Тръбата е направена от 2 - 3 капки разтвор на KI, и се прибавя на капки перхлорна вода, за да се освободи свободната йод. След това се добавят 3 - 5 капки хлороформ и сместа се разклаща. Органичният слой се оцветява в виолетов цвят поради йод преминава в него от водната фаза. Отново се прибавя на капки перхлорна вода, разклащане на тръбата преди избелване разтвор поради йод окисляване на безцветно йодна киселина.

в) откриване на бром и йод в съвместната им присъствие. Реакцията на окисление бромид - и да се отвори йодид ionovispolzuetsya Br - и - при съвместното им присъствие. За тази цел, воден разтвор на сярна киселина, съдържаща аниони Br - и I -. перхлорна прибавя вода, и органичният разтворител се смесва с вода, е способен да екстрахира бром и йод от воден разтвор (например, хлороформ).

В реакцията на хлор с вода първо за окисляване на йодидни йони I - да I2 йод. Органичният слой е оцветен в лилаво - така отворени йодид йони.

След това, докато добавянето на хлор вода се окислява до йод и HIO3 виолетов цвят на органичния слой изчезва. Присъства в разтвора на бромидни йони Br - окислен до молекулен хлор вода бром Br2 който оцветява органичната фаза вече оранжево - така отворени бромидни йони. По-нататъшното прибавяне на резултатите хлор вода до образуване на жълт BrCl и органичният слой се получава жълто.

Извършване реакции. При извършването на тръбата 2 капки NaBr или КВг разтвор, 2 капки разтвор KI, 5 капки хлороформ и бавно на капки се добавя перхлорна вода при разклащане на тръбата. В началото на йод е оформен и органичният слой е оцветен в пурпурен цвят, което показва наличието на йодидни йони в първоначалния воден разтвор. След допълнително добавяне на вода на фаза виолетов цвят изчезва органични (I2 окислени до HIO3) и става оранжево-жълти (или кафяво-жълт), дължащо се разтварят в него на молекулно бром, което показва наличието на бромидни йони в първоначалния воден разтвор. Прибавянето на излишък от хлор вода води до промяна на цвета на органичната фаза поради образуването на BrCl.

ж) Iodkrahmalnaya реакция. Молекулно йод, получена по време на окисляването на йодидни йони чрез различни окислители често открити чрез реакция с нишесте, че образува с йод (по-точно, с трийодид йони I - 3) комплекс сини. С появата на синия цвят се съди за наличието на йод. Тази реакция е силно чувствителен (ограничаващия концентрация Clim ≈ 10 -5 гр / мл) отдавна се използва за откриване на йод.

Извършване реакции. а) подаване на тръбата 3 - 4 капки разтвор на KI, капка разтвор на солна киселина 2 - 3 капки разтвор окислител - KNO2 или NaNO 2 и се добавя една капка от прясно приготвен воден разтвор на нишесте. Сместа се на синия цвят.

б) върху филтърна хартия, напоена svezheprigotovlennymrastvorom нишесте прилага капка KNO2 или NaNO2 и капка окислител разтвор се подкислява разтвор KI. Документът се превръща в синьо.

д) реакция с оловни соли. йони йодид катиони с оловен (II) Pb 2+ жълта утайка от оловен йодид PbI2:

2I - + Pb 2+ → PbI2 ↓

Утайката се разтваря във вода при нагряване. При охлаждане разтвор на оловен йодид се освобождава под формата на красива златни люспести кристали (реакция "неочаквани").

Други реакция на йодидни йони. Йодид йони са в множество реакции с различни реагенти. Например, соли на живак (II) - йодид утаяват живак (II) HgI2 червени живачни соли (I) - йодид утаи живачен (I) HG2 I2 зелено.